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Capítulo I: La materia, leyes, conceptos |
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(NA = num. de Avogadro= 6.023*10^23 átomos o moléculas)
1.4. En 100 ml de una disolución 0.5M de hidróxido amónico (masa molecular = 35 g/mol) hay:
Propuestas:
a) 35 g de hidróxido. b) 17,5 g de hidróxido. c)5 NA moléculas de hidróxido. d) NA/20 moléculas de hidróxido.
Sol. La d)
0.5 mol/L = xmol/0,100L x = 0.05 mol NH4OH ==>0.05 mol NH4OH*NA moléculas/1 mol NH4OH = NA/20
1.5. Siendo la masa atómica del Ti = 47.9 u.m.a, podemos afirmar que un átomo-gramo de Ti equivale a:
Propuestas:
a) 47.9 átomos.
b) 47.9 g * NA.
c) 6,23*10^32 g.
d) NA.
Sol. La d).
En un átomo-gramo hay el mismo número de átomos que en un mol de átomos del mismo elemento.
1.8. Dos elementos gaseosos A y B se combinan para formar dos compuestos distintos X e Y, también gaseosos. Midiendo los volúmenes de todos ellos ( a misma P y T) se encuentra que 2L de A reaccionan con 1 L de B para formar 2L de X; mientras que 2L de A reaccionan con 3L de B para formar 2L de Y. Señale las fórmulas moleculares de X e Y:
Propuestas:
a) X = AB2, Y = A3B2
b) X = AB2, Y = A2B3
c) X = A2B, Y = A3B2
d) X = A2B, Y = A2B3
Sol. La d)
Según la hipótesis de Avogadro, para iguales P y T, la relación entre moles de moléculas, o lo que es lo mismo, entre número de moléculas de cada gas, coincide con la de volúmenes expresado en Litros.
2A2 + B2 ==> 2X X = A2B 2A2 + 3B2 ==> 2Y Y = A2B3
1.9. Si disponemos de 10g de Amoníaco y eliminamos 10^23 moléculas, nos quedarán de amoníaco aproximadamente:
Propuestas:
a) 3.52 moles b) 3.53*10^23 moléculas c) 7.14 g d)1.68 moles de átomos de Hidrógeno
Sol. La c)
Cálculos 10g NH3*1 mol NH3/17g NH3*6.02*10^23 moleculas/ mol NH3 = 3.543*10^23 moleculas
a) Falsa. 2.543*10^23 moléculas*1 mol/6.02*10^23 moléculas = 0.42 moles NH3
b) Falsa. Quedan 3.543*10^23 moléculas - 10^23 moléculas = 2.543*10^23 moléculas
c) Cierta. 0.42 moles NH3*17 g NH3/1 mol NH3 = 7.14 g NH3
d) Falsa. 0.42 moles NH3*3 moles +atomos H2/1 mol NH3 = 1.26 moles átomos de H2
1.11. Indique cual es la proposición verdadera:
Propuestas:
a) Cuando combinamos un mol de H2 con un mol de N2 se forman 2/3 de mol de amoníaco.
b) Un átomo de plata pesa 108 g.
c) El peso de una molécula de agua es 1.08*10^21 g
d) En una reacción química se conservan siempre los moles, pero no necesariamente los átomos.
Sol. La a)
1/3 N2 + H2 ==> 2/3 NH3 No reaccionan 2/3 moles N2
1.13. ¿Qué cantidad contiene mayor número de átomos?
Propuestas:
a) 0.5 moles de SO2.
b) 14 g de N2.
c) 67,2 l de He (en C.N.).
d) 4 g de H2.
Sol. La d)
(N0 es ene subcero)
a) 3/2 N0 átomos
b) N0 átomos
c) 67,2/22.4 N0 = 3 N0 átomos
d) 4 N0 átomos
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